一题化学等效平衡如题
恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)=C(g)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,平衡后A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=-----mol,y=----mol,平衡时B的物质的量是多少其中一些等量关系不太明白,
一题化学等效平衡如题
恒温恒压一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)=C(g)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,平衡后A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=-----mol,y=----mol,平衡时B的物质的量是多少其中一些等量关系不太明白,
看看这个吧【范例7】(2003年江苏卷)Ⅰ:恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol(3)若开始时放入xmolA、2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol.平衡时,B的物质的量.甲:大于2mol乙:等于2mol丙:小于2mol丁:可能大于、等于或小于2mol做出此判断的理由是(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后C的物质的量分数是.Ⅱ:若维持温度不变,在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应.(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与(1)小题中的a进行比较.甲:a<b乙:a>b丙:a=b丁:不能比较a和b的大小做出此判断的理由是.【解析】恒温恒压下:A(g)+B(g)C(g)平衡时n(C)/mol起始量(投料1)/mol:110a等效于(投料2)/mol:330x(1)根据方程式可算出n(A)=(1-a).(2)恒温恒压时与(1)为等效平衡.设平衡时生成C的物质的量为xmol,根据,得x=3a.(3)A(g)+B(g)C(g)平衡时n(C)/mol起始量(投料3)/mol:x213a等效于/mol:x+12+103a等效于(投料2)/mol:3303a平衡时3-3a3-3a3a故x+1=3,x=2.平衡时A的物质的量y=3-3a,B的物质的量也为3-3a,由于不知道a的大小,所以无法判断3-3a与2的大小关系,故选丁.(4)恒温恒压时再投入3molC,换算至反应物后各组分的比值没变,与前面的(1)、(2)、(3)都互为等效平衡,C的物质的量分数不变,即可用最简洁的(1)中投料方式计算C的物质的量分数:(5)起始量A、B的物质的量虽与(1)中相同,但(1)是恒压情况,该反应又是体积缩小的反应,随着反应进行容器的容积必然缩小.而本小题是恒温恒容,反应进行后容器中的压强必然小于(1)小题容器中压强,有利于逆向反应,故反应达到平衡后b<a,选乙.从以上的讨论可以看出,等效平衡规律比较烦琐,因此是高考中的一个难点.准确掌握的关键一是看反应的条件,即是恒温恒容还是恒温恒压;二是看该条件下的可逆反应前后气体分子数有无变化;三是看投料方式与化学计量数是否一致.计算等式的确立只有两种方式:一是换算到同一边后各组分物质的量与起始量相同,二是换算到同一边后只需要各组分物质的量之比与起始量相同.理清这种思路,即可突破平衡规律的难点.
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