三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB-（少量）=A-+H2B，②

问题描述：

三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（数据顺序已打乱），已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：①HA+HB- （少量）=A-+H2B，②H2B（少量）+C-=HB-+HC，③HA（少量）+C-=A-+HC．则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

HAH2BHC

Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

（2）常温下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是：___．

A．c（H+）B．c(H+)c(CH3COOH)c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）D．c(OH-)(H+)

（3）体积为10mLpH=2醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图：则HX电离平衡常数___（填大于、等于或小于）醋酸平衡常数；理由是___．